Obtención
Algunos metales, especialmente el hierro, sufren oxidación o corrosión. A este proceso lo apreciamos notablemente cuando el metal queda expuesto a la intemperie y se forma una capa de color ocre, característico de la oxidación del hierro. Otros metales, en cambio, sufren este proceso mucho
más lentamente (como ocurre con el cobre, sobre el que se forma una pátina verdosa, o la plata) o, simplemente, no se corroen y permanecen siempre brillantes, como ocurre con
dos metales preciosos: el oro y el platino (esta capacidad de brillar «indefinidamente» y de no corrosión es una de las cualidades que los encarecen).
4.7. Función óxido ácido
En los óxidos ácidos, el oxígeno se combina con un no metal.
El oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el otro elemento con número de oxidación
positivo.
No metal + Oxígeno------> Óxido ácido
Formulación: Para formular los óxidos escribimos el símbolo
del no metal seguido del símbolo del oxígeno y se
intercambian las valencias, en este caso el no metal
ocupa sus convalecencias.
Nomenclatura
• Tradicional: El nombre genérico es anhídrido y el
específico el del no metal.
Para elementos como Cl, Br y I se utilizan prefijos como:
Hipo................... oso Cl2O anhídrido hipocloroso
.............................. oso Cl2O3 anhídrido cloroso
.............................. ico Cl2O5 anhídrido clórico
Per....................... ico Cl2O7 anhídrido perclórico
Hipo....................oso SO anhídrido hiposulfuroso
...............................oso SO2 anhídrido sulfuroso
...............................ico S2O3 anhídrido sulfúrico
En el caso de la familia 6A
Hipo....................oso SO anhídrido hiposulfuroso Óxido de azufre (II)
...............................oso SO2 anhídrido sulfuroso Óxido de azufre (IV)
...............................ico S2O3 anhídrido sulfúrico Óxido de azufre (VI)
En cuanto a las otras nomenclaturas es igual que en los óxidos básicos.
Obtención
A los óxidos ácidos a diferencia de los básicos, los obtenemos a nivel de laboratorio, entre
los más importantes están el Anhídrido carbónico (CO2) requerido por las plantas para
la fotosíntesis. Además lo utilizamos industrial mente como agente extintor eliminando el oxígeno
para el fuego y la industria alimenticia. Los utilizamos en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
Función hidróxido
Los hidróxidos están formados por un ion metálico y el grupo OH-, ion hidróxido, que actúa
como si fuera un elemento con número de oxidación -1. Los hidróxidos también se denominan
bases y, a efectos de formulación, se comportan como compuestos binarios.
Óxido básico + Agua ------>Hidróxido
Formulación: Para formular a los hidróxidos escribimos en primer lugar el metal y, a
continuación, el ion hidróxido o hidroxilo, después se intercambian las valencias.
Nomenclatura
• Tradicional: Al nombre hidróxido seguido del nombre del metal, si el metal es de valencia
variable, la terminación -oso para la menor e -ico para la mayor. Ejemplo: Ca(OH)2
hidróxido de calcio, Fe(OH)2 hidróxido ferroso.
Hidróxidos
Para nombrar los hidróxidos se antepone la expresión hidróxido de... al nombre del metal.
obtención
Hay diferentes formas de obtención, pero la más común es por reacción del óxido correspondiente con el agua; se aplica a los hidróxidos alcalinotérreos: calcio, estroncio y bario. Se usa mucho para la obtención del producto empleado en construcción, llamado cal apagada. Los hidróxidos pueden
tener varias aplicaciones:
• Salud: se utiliza para combatir la acidez estomacal.
• Industria: se emplea para controlar la acidez de los suelos.
• Construcción: elaboración de bloques, ladrillos.
• Odontología: para reparar las dentaduras dañadas.
Los hidróxidos de hierro se usan en la preparación de
pinturas para proteger el hierro y la madera; al presentar
gran absorción superficial se emplea para la depuración de
aguas y para la eliminación de gases sulfhídricos del aire.
El hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación del papel,
jabones, fibras textiles, etc.
Óxidos dobles o salinos
Son compuestos que resultan de la combinación de dos óxidos
diferentes pero con el mismo metal.
Nomenclatura
Para nombrar se utiliza el nombre genérico óxido salino y el
específico es el nombre del metal.
Por ejemplo: óxido salino de hierro es Fe3O4, para lo cual
sumamos los átomos que forman los dos óxidos de hierro.
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
óxido salino de hierro
óxido ferroso férrico
tetraóxido de trihierro
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