Clases de fórmulas
Nombre Ejemplo Definición
Fórmula empírica NaCl, SiO Expresa, mediante símbolos y subíndices, los elementos que forman la sustancia química y la relación mínima en que sus átomos o iones están presentes en ella. Se utiliza compuestos que forman redes cristalinas.
Benceno C6H6
Fórmula molecular Expresa, mediante símbolos y subíndices, los elementos que forman la sustancia de en una química y el número de átomos cada elemento que están presentesen una molécula de ésta.
H H
C = C
H H
Fórmula desarrollada Es una representación que indica la forma de la
unión de los átomos que constituyen sustancia
química.
N
H
Fórmula H H Representa la disposición de los enlaces de una sus
estereoquímica - tancia en el espacio.————Enlace situado en el plano del papel- - - - - - - - - Enlace situado por debajo del plano Enlace
situado por encima del plano
La clase de fórmula elegida para representar un compuesto
depende de la complejidad de éste. En esta unidad nos
centraremos en los compuestos inorgánicos, que se identifican
por su fórmula empírica o molecular.
Los compuestos inorgánicos son todos los compuestos químicos,
excepto los del carbono, y, además, el dióxido de
carbono, el monóxido de carbono y los carbonatos
4.3. Valencia y número de oxidación
En la ley de Proust (1799) se enunció que los elementos químicos
se combinan en proporciones definidas y constantes.
Esta capacidad de combinación de un átomo con otros,
para formar un compuesto, recibió el nombre de valencia.
En la actualidad, para formular con mayor facilidad, se prefiere
utilizar el número de oxidación.
El número de oxidación de un elemento en un compuesto es
la carga eléctrica que poseería un átomo de dicho elemento
si todo el compuesto del que forma parte estuviera constituido
por iones positivos y negativos.
No debemos confundir el número de oxidación de los átomos
con la carga de los iones.
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